なぜ酢酸を水で薄めると電離度が高くなっていくの？

薄まる（水が加えられる）ことによって平衡が崩れるから

弱酸の代表である酢酸はある程度の濃度があると、電離度はとても低いです。しかし、濃度を極限まで薄めれば電離度は１に近づきます。この現象はルシャトリエの原理によって説明できます。

ルシャトリエの原理とは、その化学反応が平衡状態にあるときに、濃度を変化させると、その変化を打ち消すように反応が進むという法則のことです。

酢酸の電離の化学反応式は次の通りです。

この反応は実際には、H⁺は水と反応しH₃O⁺になっています。下の式が正式な反応式です。

この反応にH₂Oを加えていくと（酢酸の濃度を薄めていくと）、平衡が崩れ、変化を打ち消そうと右向きに反応が進んでいきます。その結果、酢酸が薄まれば薄まるほど電離度は「１」に近づくのです。